過氧化鈣（CaO2）難溶於水，常温下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用於漁業等領域，如圖是以大理石（...

問題詳情：

過氧化鈣（CaO2）難溶於水，常温下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用於漁業等領域，如圖是以大理石（含Al2O3及其他不溶於水頁不溶於*的雜質）等為原料製取CaO2的流程圖：

（1）*作a、b、c的名稱都是  ；

（2）*作a的目的是  ；

（3）從濾液C中可回收的副產品的化學式為  ；

（4）寫出反應①的化學方程式  ；

（5）反應②的基本反應類型是  ．

【回答】

【考點】物質的鑑別、推斷；過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學*質；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】框圖型推斷題．

【分析】（1）根據實驗的過程分析*作的名稱；

（2）根據過濾的原理分析*作a的目的；

（3）根據實驗的流程圖分析從濾液C中可回收物質；

（4）根據實驗的流程圖分析①的反應，寫出化學方程式；

（5）根據反應的特點分析反應的類型．

【解答】解：（1）由實驗的*作可知，*作a、b、c都是將固液分開，名稱是過濾；

（2）*作a的目的是：除去大理石中不溶水也不溶於*的雜質；

（3）大理石與鹽*反應生成的*化鈣和碳*銨之間可以發生複分解反應生成碳*鈣和*化銨，過濾所得濾液主要成分是*化銨，所以，從濾液C中可回收的副產品的化學式為：NH4Cl；

（4）由反應的流程可知，反應①是雜質氧化鋁與鹽*反應生成的*化鋁與氨水反應生成了*氧化鋁和*化銨，反應的化學方程式是：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；

（5）由反應的流程可知，反應②是雙氧水可以和*化鈣反應生成過氧化鈣和鹽*，化學方程式是：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬於複分解反應．

故*為：（1）過濾；

（2）除去大理石中不溶於水也不溶於*的雜質；

（3）NH4Cl；

（4）3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl；

（5）複分解反應．

【點評】在解此類題時，首先將題中有特徵的物質推出，然後結合推出的物質和題中的轉化關係推導剩餘的物質，最後將推出的各種物質代入轉化關係中進行驗*即可．

知識點：未分類

題型：填空題