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已知草為二元弱：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常温下，向某濃度的H2C...

欄目: 練習題 / 發佈於: / 人氣:7.04K

問題詳情：

已知草*為二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常温下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關係如圖所示，則下列説法中不正確的是(　　)

A． Ka1=10－1.2

B． pH＝2.7時溶液中：＝1000

C．將相同物質的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶於水便是配得pH為4.2的混合液

D．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

【回答】

【*】C

知識點：未分類

題型：未分類

Tags：草為 HC2OC2O Ka1 H2C2O4HC2O Ka2

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