問題詳情:
已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽*即可反應,K2Cr2O7需和較濃鹽*(>6 mol·L-1)反應,MnO2需和濃鹽*(>8 mol·L-1)反應。根據以上信息,下列結論中不正確的是 ( )。
A.上述反應均屬於氧化還原反應
B.生成1 mol Cl2時,三個反應中轉移的電子數相等
C.鹽*濃度越大,Cl-的還原*越強
D.氧化*:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2
【回答】
解析 本題考查氧化還原反應知識,意在考查考生對氧化還原反應規律的理解及實際應用能力。根據題中信息可知濃鹽*(Cl-)能被MnO2氧化生成Cl2,故MnO2(氧化劑)的氧化*大於Cl2(氧化產物)的氧化*,D錯。
* D
知識點:重要的氧化劑和還原齊劑
題型:選擇題