天然氣是一種清潔的化石燃料，也是引起温室效應的一種物質。天然氣的綜合利用對節能減排、高效利用能源、減少二氧化碳...

問題詳情：

天然氣是一種清潔的化石燃料，也是引起温室效應的一種物質。天然氣的綜合利用對節能減排、高效利用能源、減少二氧化碳排放有重大意義。作為化工原料，合成*醇是天然氣綜合利用的重要途徑。

CH4（g）+ CO2（g） 2CO（g）+ 2H2（g）△H=+247.3 kJ·mol—1  　①

      CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）  △H=+206.2 kJ·mol—1    ②

 Ⅰ、合成*醇的主要反應為：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=-90.8 kJ·mol—1　

（1）該反應熵變△S        0（填“＞、＝或＜”)，該反應在      （填“高温”或“低温”）條件下能自發進行。

（2）生產過程中，合成氣要循環，其目的是：                                。

（3）T℃下此反應的平衡常數為160。某時刻測得各組分的濃度如下，比較此時正、逆反應速率的大小：v（正）        v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）

（4）在恆温恆容條件下，充入一定量的H2和CO，發生反應上述反應，則該反應達到平衡狀態的標誌有（        ）           

     A．混合氣體的密度保持不變     B．混合氣體的總壓強保持不變

C．*醇的濃度保持不變         D．v正（H2）= v逆（CH3OH）

（5）在恆温恆容條件下，要提高反應2H2­（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的轉化率，可以採取的措施是（    ）

A．升温                B．加入催化劑          C．增加CO的濃度                

D．增加H2的濃度       E．充入惰*氣體        F．分離出*醇

Ⅱ、合成*醇的另一反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－akJ·mol－1（a＞0）。

在一定温度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發生的反應為：測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

A．升高温度       

B．恆温恆容下充入He(g)

C．將H2O(g)從體系中分離             

D．恆温恆容再充入2 mol CO2和3 mol H2

（7）經計算該温度下此反應的平衡常數K=0.20  L2·mol—2。

若改變條件         （填選項），可使K＝1。

A．增大壓強   B．增大反應物濃度      C．降低温度 

D．升高温度   E．加入催化劑

（8）10min內，用H2表示的該反應的化學反應速率為=         mol—1·L—1·min—1

【回答】

（1）<；低温（每空1分，共2分）

（2）提高原料利用率（1分）

（3）＞（1分）

（4）BC（2分，漏選得1分，錯選得0分）

（5）DF（2分，漏選得1分，錯選得0分）

（6）CD（2分，漏選得1分，錯選得0分）

（7）C（2分）

（8）0.075（2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題