問題詳情:
(1)實驗室中常用加熱分解**鉀製取氧氣,寫出反應的化學方程式,並用雙線橋法僅標出電子轉移情況___________________________________________________________。
(2)實驗室製取Cl2的反應方程式之一為:
___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O
①配平方程式;
②用單線橋法僅標出電子轉移情況_________;
③濃鹽*表現出來的*質是:_______________;
④當有5摩HCl被氧化時,求產生的*氣在標準狀況下的體積:___________。
(3)KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O寫出氧化產物還原產物物質的量的比為_________,當氧化產物比還原產物多71克時,參加反應的還原劑為________摩。
【回答】
(1)
(2) ①2 16 2 2 5 8
② ③ **、還原* ④56升
(3)5:1 2.5
解析:(1)**鉀分解生成*化鉀和氧氣,反應中*元素化合價從+5價降低到-1價,氧元素化合價從-2價升高到0價,則根據電子得失守恆可知電子轉移情況可表示為 。(2)①反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價,得到5個電子。*元素化合價從-價升高到0價,失去1個電子,根據電子得失守恆可知電子轉移情況可表示為;②用於還有*化錳生成,則濃鹽*表現出來的*質是**、還原*;③當有5molHCl被氧化時,根據*原子守恆可知生成2.5mol*氣,*氣在標準狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L;(3)反應中**鉀是氧化劑,6mol*化*參加反應其中有5mol是還原劑,所以反應KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產物、還原產物物質的量的比為5:1,這説明有10mol*化*被氧化時氧化產物比還原產物多4mol,當氧化產物比還原產物多71克,即多1mol*氣時,參加反應的還原劑為10mol÷4=2.5mol。
知識點:化學反應及其能量變化單元測試
題型:填空題