問題詳情:
工業製得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(忽略NH3在強鹼*溶液中的溶解)。
(1)實驗原理:
①Al4C3與硫*反應可生成CH4;
②AIN溶於強*產生銨鹽,溶於強鹼生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式:___________
(2)實驗裝置(如圖所示,量氣管為鹼式滴定管改裝)
連好裝置後,首先應進行的*作是_____________________________________ 。
(3)實驗過程:稱得裝置D的初始質量為y g;稱取x g AlN樣品置於裝置B錐形瓶中,各裝置中加入相應*品,重新連好裝置;讀取量氣管的初始讀數為a mL(量氣裝置左右液麪相平)。
①欲首先測量Al4C3質量分數的有關數據,對K1、K2、K3三個活塞的*作是關閉活塞_______,打開活塞______。
②若無恆壓管,對所測氣體體積的影響是_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③量氣管中液麪不再發生變化,説明反應已經結束。讀取讀數之前,應對量氣管進行的*作為 ______ ;若量氣管中的液麪高於右側球形容器中的液麪,所測氣體的體積_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
④記錄滴定管的讀數為b mL(已知:該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L· mol-1),則Al4C3的質量分數為___________(用可能含a、b、x、y、Vm的代數式表示)。
⑤測量AlN質量分數的數據:首先關閉活塞K1,打開活塞K3,通過分液漏斗加入過量NaOH溶液,與裝置B瓶內物質充分反應;反應完成後,___________________________(填該步應進行的*作),最後稱得裝置D的質量為z g。
【回答】
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 檢查裝置的氣密* K2、K3 K1 偏大 調整量氣管高度,使左右兩邊液麪相平 偏小 打開K2,通入一段時間空氣
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題