.工業生產的Na2SO3中常含有少量NaCl雜質。為測定某Na2SO3樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種不...

問題詳情：

.工業生產的Na2SO3中常含有少量NaCl雜質。為測定某Na2SO3樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種不同實驗方案：

【方案一】沉澱法：取樣品溶解後，加試劑使SO32－沉澱，測定沉澱的質量。

【方案二】測定氣體質量法：用70％的硫*將SO32－轉化為SO2，測定SO2的質量。

【方案三】……………………。

請回答下列問題：

（1）方案一的*作步驟有：①稱量並溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤乾燥；⑥稱量並進行恆重*作。稱量時所需定量實驗儀器為________，判斷步驟⑥中是否達到恆重的標準是________。

（2）方案二所用的實驗裝置如圖：

提供*品有：70％的硫*，Wg Na2SO3固體樣品等。

①為了實現方案二，實驗儀器連接的正確順序是________（每種儀器只用一次）。

②上圖中裝置C的作用是________。

③利用方案二測定樣品中Na2SO3的質量分數，除了已提供的數據，還需要直接測得的數據是________。

④有同學認為在稱量過程中空氣中的水蒸氣會進入乾燥管導致測量結果________（填“偏大”或“偏小”），改進措施是________。

（3）該課外活動小組設計的【方案三】不同於方案一和二的實驗原理，方案三是（簡述採用的實驗原理）________。

【回答】

  (1). 托盤天平（帶砝碼）    (2). 前後兩次稱量質量差不超過0.1g    (3). CABD    (4). 除去空氣中的CO2    (5). 乾燥管的增重（反應前後乾燥管的質量）    (6). 偏大    (7). 在裝置末端加裝一個盛有濃硫*的洗氣瓶（或裝有鹼石灰的乾燥管）    (8). 用一定濃度的氧化劑（如*溶液，澱粉作指示劑）溶液滴定樣品

【解析】

【詳解】（1）由於需要稱量固體*品，因此稱量時所需儀器是托盤天平；前後兩次稱量質量差不超過0.1g，説明達到恆重；

（2）①方案二通過測定SO2量，計算Na2SO3的純度，用裝置A作反應裝置，需要將裝置內空氣以及生成SO2全部被後續裝置吸收，需要通入氣體，SO2用鹼石灰吸收，即實驗儀器連接順序是C→A→B→D；

②因為空氣中含有CO2，對SO2質量測定產生影響，即裝置C中NaOH作用是吸收空氣中的CO2；

③根據硫元素守恆，計算Na2SO3的質量，因此還要測定乾燥管反應前後的質量，即質量差為SO2的質量；

④裝置D與空氣相同，空氣中CO2、H2O會進入裝置D中，造成測定的SO2質量增大，Na2SO3質量增大，即測量結果偏大；改進措施是：裝置D末端連接一個盛有濃硫*的洗氣瓶或裝有鹼石灰的乾燥管；

（3）Na2SO3中的硫元素容易被氧化，可以用滴定方法進行，實驗原理是用一定濃度的氧化劑(如*溶液，澱粉*化鉀作指示劑)溶液滴定樣品。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題