問題詳情:
一定能在下列溶液中大量共存的離子組是
A. 水電離產生的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1液中:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B. 能使pH試紙變深藍*的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C. 含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br-
D. 澄清透明的無*溶液中:ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】A.水電離產生的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1<1×10-7mol·L-1,水的電離受到抑制,該溶液可能為*或鹼溶液, HCO3-既能與*反應又能與鹼反應, NH4+與鹼反應,則該組離子一定不能大量共存,故A錯誤;
B. 能使pH試紙變深藍*的溶液,為鹼*溶液,鹼*條件下該組離子之間不反應,則該組離子一定能大量共存,故B正確;
C. Fe3+與SCN-結合生成絡離子,I-與Fe3+能發生氧化還原反應,則該組離子一定不能大量共存,故C錯誤;
4- 在水中為紫*,與無*溶液不符,故D錯誤;
綜上所述,本題選B。
【點睛】對於水的電離平衡來講,加入*或鹼,平衡向左移動,抑制了水的電離,水電離產生的c(H+)和c(OH-)均減小,室温下,均小於10-7mol/L; 因此室温下,某無*溶液中由水電離出來的H+和OH-濃度的乘積小於10-14的溶液,可以顯**或鹼*。
知識點:離子反應
題型:選擇題