已知在pH為4～5的環境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生欲用電解純淨CuSO4溶液的方法...

問題詳情：

已知在pH為4～5的環境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生欲用電解純淨CuSO4 溶液的方法來測定銅的相對原子質量。其實驗過程如圖所示：

(1)步驟①所加的A的化學式為           ；加入A的作用是                _____________     ___     _                           ___        ___。

（2）步驟②中所用的部分儀器如圖：則A應接在直流電源的    極（填“正”或“負” ）。

（3）電解開始一段時間後，在U型管中觀察到的現象有                  

                                                      ；石墨電極上的電極反應式                   。

（4）下列實驗*作中必要的是（填字母）            。

A．稱量電解前電極的質量

B．電解後，電極在烘乾稱重前，必須用蒸餾水沖洗

C．刮下電解後電極上析出的銅，並清洗、稱重

D．電極在烘乾稱重的*作中必須按“烘乾→稱重→再烘乾→再稱重”進行

E．在有空氣存在的情況下，烘乾電極必須採用低温烘乾的方法

（5）銅的相對原子質量為               （用帶有n、V的計算式表示）。 

【回答】

（1）CuO；消耗H+，調節溶液的pH至4~5，使Fe(OH)3沉澱完全 

（2）負

（3）溶液的藍*變淺，A極變粗，B極上有氣泡產生；4OH－-4e－=2H2O+O2↑ （4）A、B、D、E    

（5）11200n/V(3分) 

知識點：電化學 膠體

題型：實驗,探究題