*、乙、*三種固體在水中的溶解度曲線如圖1所示．圖2所示是在t3℃時，向各盛100g水的兩個燒杯中分別加入50...

問題詳情：

*、乙、*三種固體在水中的溶解度曲線如圖1所示．圖2所示是在t3℃時，向各盛100g水的兩個燒杯中分別加入50g*、乙兩種固體物質，充分溶解後觀察到的現象．

（1）圖2中燒杯②裏溶解的是　　物質（填“*”或“乙”）．

（2）向100g濃度為40%的*溶液中加入g水後，調節該溶液温度至t2℃時恰好飽和，此時溶液濃度變為　　%

（3）下列説法中，正確的是　　．

A．t1℃時，在100g水中加入51g*時能夠完全溶解，當温度恢復到t1℃時又發現有少量*固體析出，可能原因是*溶於水時放熱．

B．將t1℃的*、乙、*的飽和溶液都升温至t3℃時，所得溶液濃度最大的是乙．

C．在t2℃時，將*、*飽和溶液混合在一起，所得溶液是*和*的不飽和溶液．

D．在t3℃時，*飽和溶液還能繼續溶解少量乙，不能溶解*．

E．將乙的不飽和溶液變為飽和溶液可採用的方法有蒸發溶劑或增加溶質或加入同温度時的乙飽和溶液．

F．若*飽和溶液中含有少量乙，提純*的*作所需儀器有鐵架台（附鐵圈）、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒．

【回答】

【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶解時的吸熱或放熱現象；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解*和溶解度的關係；有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：*、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨温度升高而增大，而*的溶解度隨温度的升高而減少；圖2中燒杯②裏溶解的是*，因為在該温度下*的溶解度大於50g；t2℃時*的溶解度是25g，設40g*物質在t2℃達到飽和時，需要水的總質量為x，，x=160g，因此還需要加水的質量=160g﹣=100g；此時溶液濃度變為：；A．t1℃時，在100g水中加入51g*時能夠完全溶解，當温度恢復到t1℃時又發現有少量*固體析出，可能原因是*溶於水時放熱錯誤，可能原因是*溶於水時吸熱；B．將t1℃的*、乙、*的飽和溶液都升温至t3℃時，所得溶液濃度最大的是乙正確，因為*析出固體；C．在t2℃時，將*、*飽和溶液混合在一起，所得溶液是*和*的不飽和溶液正確，因為水多了；D．在t3℃時，*飽和溶液還能繼續溶解少量乙，不能溶解*錯誤，*和乙都能溶解；E．將乙的不飽和溶液變為飽和溶液可採用的方法有蒸發溶劑或增加溶質或加入同温度時的乙飽和溶液錯誤，蒸發溶劑或增加溶質可行，加入同温度時的乙飽和溶液不可行；F．若*飽和溶液中含有少量乙，提純*的*作所需儀器有鐵架台（附鐵圈）、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒錯誤，提純*應該是降温結晶，而不是蒸發結晶．

【解答】解：（1）圖2中燒杯②裏溶解的是*，因為在該温度下*的溶解度大於50g；故*為：*；

（2）t2℃時*的溶解度是25g，設40g*物質在t2℃達到飽和時，需要水的總質量為x，，x=160g，因此還需要加水的質量=160g﹣=100g；此時溶液濃度變為：；故*為：100g；20%；

（3）A．t1℃時，在100g水中加入51g*時能夠完全溶解，當温度恢復到t1℃時又發現有少量*固體析出，可能原因是*溶於水時放熱錯誤，可能原因是*溶於水時吸熱；B．將t1℃的*、乙、*的飽和溶液都升温至t3℃時，所得溶液濃度最大的是乙正確，因為*析出固體；C．在t2℃時，將*、*飽和溶液混合在一起，所得溶液是*和*的不飽和溶液正確，因為水多了；D．在t3℃時，*飽和溶液還能繼續溶解少量乙，不能溶解*錯誤，*和乙都能溶解；E．將乙的不飽和溶液變為飽和溶液可採用的方法有蒸發溶劑或增加溶質或加入同温度時的乙飽和溶液錯誤，蒸發溶劑或增加溶質可行，加入同温度時的乙飽和溶液不可行；F．若*飽和溶液中含有少量乙，提純*的*作所需儀器有鐵架台（附鐵圈）、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒錯誤，提純*應該是降温結晶，而不是蒸發結晶；故*為：BC；

知識點：溶液單元測試

題型：填空題