向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解後，現象如圖中1所示．（1...

問題詳情：

向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25g NaNO3固體，充分溶解後，現象如圖中1所示．

（1）燒杯中的溶液一定屬於飽和溶液的是　　（填字母序號）．

（2）圖2中能表示NaNO3溶解度曲線的是　　（選填“*”或“乙”）．

（3）要使B燒杯中剩餘固體繼續溶解，可採用的方法是　　．

（4）由圖2分析，若分別將100g*、乙飽和溶液從t2℃降温到t1℃，對所得溶液的敍述正確的是　　（填字母序號）．

A．*、乙都是飽和溶液                   B．所含溶劑質量：*＜乙

C．溶液質量：*＞乙                     D．溶質質量分數：*＞乙．

【回答】

【考點】飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解*和溶解度的關係．

【分析】（1）一定温度下，有剩餘固體存在的溶液為飽和溶液；

（2）由燒杯中不同温度下溶解的***的質量變化分析解答；

（3）通常飽和溶液變為不飽和溶液的方法是：升高温度或增加溶劑；

（4）根據*乙的溶解度曲線隨温度變化情況，並結合選項中的問題逐一分析解答．

【解答】解：（1）由圖1可知：20℃時向A燒杯中加入10g完全溶解，可能是飽和溶液；B燒杯中加入25g有剩餘固體，一定屬於飽和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是飽和溶液；

故*為：B；

  （2）由圖1可知，隨着温度的升高溶解的***的質量逐漸增加，所以在圖2中，能表示NaNO3溶解度曲線的是*，故*為：*；

（3）由1可知：要使燒杯B中剩餘固體繼續溶解，可採用升高温度的方法，還可以採取加水的方法；

故*為：升高温度、加水；

（4）A、乙的溶解度隨温度降低逐漸增大，故降低温度變為不飽和溶液，故錯誤；

B、t2℃時*的溶解度大於乙的溶解度，所以等質量的飽和溶液中所含溶劑的質量是*＜乙，降低温度溶劑的質量不變；故將100g*、乙的飽和溶液從 t2℃降温到 t1℃，溶劑的質量關係依然是*＜乙，故正確；

C、分別將100g*、乙的飽和溶液從 t2℃降温到 t1℃，*有溶質析出，溶液的質量*＜乙，故錯誤；

D、等質量的*、乙飽和溶液從 t2℃降温至 t1℃時，*析出溶質，乙由於溶解度增大而無晶體析出．降低到 t1℃時，溶解度是*=乙，但由於乙不是飽和溶液，所以其溶質的質量分數是*＞乙，正確；

故選B D

知識點：溶液單元測試

題型：填空題