如圖所示，室温下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。試回答下...

問題詳情：

如圖所示，室温下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現象(可不寫滿，也可補充)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(2)最終試管中剩餘的氣體是________，體積為________。

【回答】

解析：　(1)通入的O2與NO發生反應生成NO2：①2NO＋O2===2NO2，所以看到有紅棕*氣體生成，生成的NO2溶於水；②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①②兩反應的總方程式為：③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，氣體被消耗，所以又會看到試管內液麪上升。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最後有氣體剩餘，不論剩餘NO還是O2，都為無*氣體，這是看到的第三個現象。

(2)設1.5 mL O2全部參加反應，由(1)中③知：V反應(NO)＝V反應(O2)×＝1.5 mL×＝2.0 mL，而NO的總體積是3.0 mL，故剩餘NO氣體1.0 mL。

*：　(1)①通入O2，試管內氣體變為紅棕*　②試管內液麪升高　③最後試管內剩餘一種無*氣體

(2)NO　1.0 mL

知識點：**

題型：填空題