如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽*，試回答下列問題...

問題詳情：

如圖所示，把試管放入盛有25 ℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL鹽*，試回答下列問題。

(1)實驗中觀察到的現象是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)產生上述現象的原因是__________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式：___________________________________________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大於”、“小於”或“等於”)鎂片和鹽*的總能量。

【回答】

解析：鎂與稀鹽*的反應為放熱反應，會導致飽和石灰水温度升高， Ca(OH)2的溶解度隨着温度升高而降低，因此析出沉澱。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑為放熱反應，説明反應物的總能量大於生成物的總能量。

*：(1)①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁

(2)鎂與鹽*反應產生H2，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中溶解度隨温度升高而減小，故析出Ca(OH)2固體

(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　(4)小於

知識點：化學反應中的能量變化

題型：實驗,探究題