相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽*反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和...

問題詳情：

相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽*反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關係如圖。下列敍述正確的是（　　）

A．金屬的活潑*N＞M

B．兩個反應生成H2的體積相等

C．相對原子質量N＞M

D．兩個反應消耗鹽*的質量一定相等

【回答】

C

【解析】A、根據圖象可以看出，縱座標表示*氣質量，橫座標表示時間，斜率表示反應的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應的速度快，所以M比N活潑，故A錯誤；

B、根據圖象可以看出，M產生的*氣多，N產生的*氣少，兩種金屬產生的*氣質量不同，所以體積不同，故B錯誤；

C、M產生的*氣比N多，價態相同的金屬與足量的*反應，相對原子質量越大，產生的*氣越少，説明N的相對原子質量大，故C正確；

D、若兩個反應消耗鹽*的質量，則置換出的*的質量相等，產生的*氣的質量應該相同，而由圖象可以看出，產生的*氣質量不相等，故D錯誤，

故選：C。

知識點：金屬的化學*質

題型：選擇題