鉻是一種具有戰略意義的金屬，它具有多種價態，單質鉻熔點為1857℃。（1）工業上以鉻鐵礦主要成分是Fe(CrO...

問題詳情：

鉻是一種具有戰略意義的金屬，它具有多種價態，單質鉻熔點為1857 ℃。

（1）工業上以鉻鐵礦主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數，則鉻為_______價。

②高温氧化時反應的化學方程式為_____________________。

③*作a由兩種均發生了化學反應的過程構成的，其內容分別是_______________、鋁熱反應。

（2）Cr(OH)3是兩**氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫*反應時生成的兩種鹽的化學式_______。

（3）鉻元素能形成含氧*及含氧*鹽，若測得初始濃度為1 mol·L−1的鉻*(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為：c()=0.0005 mol·L−1、c()=0.1035 mol·L−1、c()=a mol·L−1、則a=______，KHCrO4溶液中c(OH−)______c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。

（4）水中的鉻元素對水質及環境均有嚴重的損害作用，必須進行無害化處理。

①處理含有的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，被陽極區生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與*極區生成的OH−結合生成Cr(OH)3沉澱除去。則*極上的電極反應式為_______，若要處理含10 mol 的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。

②轉化為重要產品磁*鐵鉻氧體(CrxFeyOz)：先向含的污水中加入適量的硫*及硫*亞鐵，待充分反應後再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）並加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉化為磁*鐵鉻氧體。寫出在**條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：___________________，若處理含1 mol （不考慮其它含鉻微粒）的污水時恰好消耗10 mol FeSO4，則當鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時，鐵鉻氧體的化學式為__________。

【回答】

【*】+34Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3＝2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2灼燒使 Cr(OH)3分解NaCrO2、Cr2(SO4)30.448<2H2O+2e−＝2OH−+H2 ↑（或者2H++2e−＝H2↑）

3360     3Fe2+++8H+＝3Fe3++Cr3++4H2OCr2Fe20O27

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題