問題詳情:
把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫*中,用導線兩兩相連組成原電池.若a、b相連時,a為負極;c、d相連時,電流由d到c.b、c相連時,c上有大量氣泡.b、d相連時,d上有大量氣泡產生,則這四種金屬的活動順序由強到弱為( )
A.a>b>c>d B.a>c>b>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a
【回答】
【考點】常見金屬的活動*順序及其應用.
【分析】根據原電池的正負極判斷金屬活潑*,負極強於正極;根據電極反應的反應類型判斷金屬活潑*,發生氧化反應的電極活潑;根據電流流向判斷金屬活潑*,電流從正極流向負極,負極活潑.
【解答】解:a、b相連時,a為負極,活潑金屬作負極,所以金屬活動*a>b;b、d相連時,d上產生大量氣泡,d上發生得電子發生還原反應,所以b上發生失電子發生氧化反應,故金屬活動*b>d;b、c相連時,c上有大量氣泡,所以c作正,b作負極,金屬活動*b>c,c、d相連時,電流由d到c,c極上發生氧化反應,即d是正極,c是負極,活潑*c>d,所以a、b、c、d4塊金屬的活動*由強到弱的順序為a>b>c>d.
故選A.
【點評】本題考查了原電池工作原理,原電池工作原理和化學電源知識是電化學知識中的重要內容,是歷年高考的必考內容,主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動方向、判斷電極上發生的反應類型、判斷電極反應式的正誤等,所以要重視基礎重視的掌握,解題才能遊刃有餘,題目較簡單.
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題