鈦在化合物中的化合價主要有+2、+3、+4。鈦鐵礦提煉鈦目前通常採用“*化法”，即將鈦鐵礦與焦炭混合，通入*氣...

問題詳情：

鈦在化合物中的化合價主要有+2、+3、+4。鈦鐵礦提煉鈦目前通常採用“*化法”，即將鈦鐵礦與焦炭混合，通入*氣並加熱先製得TiCl4，反應為（未配平）：

_________FeTiO3+_________Cl2+C1_________  1173K

_________TiCl4+_________FeCl3(s)+ _________CO(g)。再將TiCl4蒸餾出來提純後，在氬氣的保護下與鎂共熱（1 220 K―1 420 K）製得鈦。TiCl4常温下為無*液體（熔點-23.2 ℃，沸點136.4 ℃），易揮發，有刺激*氣味，易溶於有機溶劑。下列説法不正確的是（    ）

A.配平後方程式上的係數分別對應為：2  7  6  2  2  6

B.後應中FeTiO3和C是還原劑，Cl2是氧化劑

C.上述反應中每生成2 mol TiCl4，FeTiO3中的Fe失去2 mol電子

4晶體是分子晶體

【回答】

 C

解析：本題反應式學生感到陌生，但經過分析應能得出Cl2是氧化劑，FeTiO3中Fe的化合價為+3，Ti的化合價也為+3，反應中Ti的化合價由+3升高到+4，所以反應中FeTiO3和C是還原劑，所以B項正確；根據得失電子相等，經過配平或驗*知A項正確；Fe元素的化合價沒變化，所以C項錯誤；由TiCl4在常温下為無*液體（熔點-23.2 ℃，沸點136.4 ℃），易揮發，有刺激*氣味，易溶於有機溶劑，而得知TiCl4晶體為分子晶體。

知識點：化學反應及及其能量變化

題型：選擇題