所以混合態是的化學勢,永遠小於,純態物質的化學勢。
就得到化學勢得到，你們很熟悉的這個式子。
當我們考慮依數效應時，我們從化學勢的角度出發。
主動吸收：亦稱代謝吸收。指細胞直接利用能量做功，逆着電化學勢梯度吸收離子的過程。
如果你想知道化學勢。
我們的目的是，有一個混合物，混合物的化學勢在這邊，純淨物的化學勢,在另一邊。
利用化學勢的概念，導出氣相、液相和復相化學反應體系的熱力學平衡常數表示式。
因為它處於平衡狀態，所以這個特定組分在所有相中的化學勢，都必須相等。
我們可以讓固相的化學勢和氣相化學勢相等。
我們知道在同等壓強的所以情況下，混合物的化學勢，比純液體的，化學勢低，將會發生什麼？
化學勢，從基本方程上説，就是A對N的偏導，因此對A取N偏導，因此化學勢也能，用正則配分函數表示。
用純化學勢，乘以它們的濃度，代替這些化學勢。
氣相中的化學勢，就是氣相中每摩爾a的吉布斯自由能。
化學勢，而且我們知道,怎麼從混合物得化學勢，得到純淨物的化學勢。
好，這就是A的化學勢，在純態，温度為T，壓強為p總時。
那麼我們就得到了一個式子，用它可以來比較混合態的化學勢，和相同條件下，純態時的化學勢。
所以那意味着,溶液中的化學勢,總是低於,純液體中的化學勢。
換句話説,化學勢之差等於，這個差值隨着壓強的變化。
所以他的化學勢，等於純物質的化學勢。
所有得到的結果，都是基於，我們在兩相中都有一些組分時，兩相的化學勢，一定相等，對嗎？
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