问题详情:
某*氧化钙粉末中含有碳*钙杂质。现取样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液,然后向锥形瓶中滴加稀盐*,充分反应,
测得加入稀盐*的质量与反应生成气体的质量关系如图所示
(1)生成二氧化碳的质量是____g;
(2)加入60 g稀盐*后所得溶液中含有的溶质是____、____(填化学式);
(3)计算样品中碳*钙的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
【回答】
解:(1)由题目中图可以看出:当加入稀盐*的质量为45 g时,石灰石中的碳*钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2 g;故*为2.2;
(2)由图示可知,加入60 g稀盐*后盐*过量,故溶液中含有的溶质是*化钙和*化*;故*为CaCl2,HCl;
(3)设样品中碳*钙的质量为x,
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2 g
= x=5 g
样品中碳*钙的质量分数:×100%≈33.3%
答:样品中碳*钙的质量分数为33.3%。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题