问题详情:
为测定某石灰石样品中碳*钙的质量分数,取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水),加入盛有146g稀盐*的烧杯中,恰好完全反应,气体全部逸出,反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算:
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)石灰石样品中碳*钙的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。
【回答】
(1)8.8g (2)80% (3)14.1%
【分析】
碳*钙和稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳。
【详解】
(1)由质量守恒定律可知,反应物的总质量等于生成物的总质量,减少的是生成沉淀或气体的质量,故生成的二氧化碳的质量为。
(2)设原样品中碳*钙的质量为x,生成*化钙的质量为y
故石灰石样品中碳*钙的质量分数
(3)反应后所得溶液的质量为
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答:生成二氧化碳的质量为8.8g;石灰石样品中碳*钙的质量分数为80%;反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。
知识点:质量守恒定律
题型:计算题