电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式H...

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电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，

                  ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol ，

                 ***的电离方程式及热效应可表示为________________________。

（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

     A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．     D．

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L***中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

     A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

由水电离出的c(H+)相等

  B．①点时pH＝6，此时溶液中，

 c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

     C．②点时，溶液中的c(F—)＝c(Na+)

  D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L

（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液

     ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。

（5）Na2CO3溶液显碱*是因为CO32—水解的缘故，请设计简单的实验事实*之

      ___________________________________________              ________________。

（6）长期以来，一直认为*的含氧*不存在。1971年美国科学家用*气通过细*末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移                 mol电子。

【回答】

（1）HF(aq) H+(aq) +F—(aq)  △H＝-10.4KJ·mol—1（不写可逆号扣1分）

（2）CD 

（3）BC

（4）①④②③（或①>④>②>③,用物质名称表示也对）

（5）在碳**溶液中滴入*酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红*褪去或变浅。

（6）1

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题