问题详情:
研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱*的电离常数如下表:
化学式 | HF | H2CO3 | H2S |
电离平衡常数K(25℃) |
①写出H2S的Ka1的表达式:________________。
②常温下,pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物质的量浓度最小的是_______。
③将过量H2S通入Na2CO3溶液,反应的离子方程式是________________________________。
(2)室温下,用0.100 mol·L-1 盐*溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 的氨水溶液,滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化,①②填“>”“<”或“=”)
①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl-)。
②b点所示的溶液中c(Cl-)___________c(NH4+)。
③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)之比为__________。
【回答】
(1)c(H+)·c(HS-)/c(H2S) Na2S H2S+CO32-=HCO3-+HS-
(2)< = 1:106 (3) 10-4.2
知识点:电离平衡单元测试
题型:综合题