小英同学从资料中得知:质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。(实验回顾)1756年,俄国化学家罗蒙诺索夫将...

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小英同学从资料中得知:质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。

(实验回顾)

1756年,俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧,冷却后在密闭容器里称量,发现总质量和煅烧前没有变化。

1774年,拉瓦锡将45.0份质量的氧化*加热分解,恰好得到了41.5份质量的*和3.5份质量的氧气,得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。拉瓦锡还通过这个实验研究了　　　　　　　　　　　　　　　　,成就了化学史上的另一经典实验。 

(实验重现)

小英同学在老师的指导下,将铁粉、活*炭粉、食盐按一定比例加水混合后,涂在用铁片折成的连续的Z形架表面,然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”进行实验探究,实验过程中做到*作规范、准确称量和细致观察。

(1)*化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有:　　　　　　　　,　　　　　　　　。 

(2)此实验用氧气替代空气的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)实验室里现有过氧化*溶液、二氧化锰粉末,以及下列仪器:

①写出编号仪器的名称:B　　　                                   　。 

②利用上述*品、仪器制取少量纯净氧气,其简易制取装置应选择的仪器有　　　　(填序号),反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;能否组装一套制氧气的装置,以控制反应的发生和停止?　　

(填“能”或“否”),并说明理由:　　                                                    。 

(总结与反思)

1663年,英国化学家波义耳将金属*放在密闭容器里煅烧,冷却后称量时打开了盖,得出的结论是物质的总质量增加了。导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。你认为质量增大的原因是                             

                                                                                          。 

【回答】

(实验回顾) 空气的成分(或空气中氧气的含量或空气中氧气约占总体积的五分之一等,合理即可)

(实验重现) (1)铁片上的物质变红(或有红*物质生成)　天平平衡(或质量不变)

(2)加快反应速率(或增大反应物的浓度,合理即可)

(3)①锥形瓶

②CDHIA　2H2O22H2O+O2↑　否　

二氧化锰是粉末状,无法实现固液分离

(总结与反思)有空气进入(合理即可)

解析：(实验回顾)1774年,拉瓦锡将45.0份质量的氧化*加热分解,恰好得到了41.5份质量的*和3.5份质量的氧气,还通过这个实验研究了空气的成分(或空气中氧气的含量或空气中氧气约占总体积的五分之一),成就了化学史上的另一经典实验。(实验重现)(1)*化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有:铁片上的物质变红(或有红*物质生成),天平平衡(或质量不变)。(2)由空气中氧气约占五分之一可知,此实验用氧气替代空气的主要目的是:增大反应物浓度,加快反应速率。(3)②利用上述*品、仪器制取少量纯净氧气,制取少量气体选择试管盛装*品即可,收集纯净的气体需选择排水法,故简易制取装置应选择的仪器有CDHIA;过氧化*在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;因为二氧化锰是粉末状,无法实现固液分离,所以不能组装一套制氧气的装置,以控制反应的发生和停止。(总结与反思)导致波义耳与质量守恒定律失之交臂,质量增大的原因是:有空气进入了容器中。

知识点：质量守恒定律

题型：实验题