某碳**样品中含有少量的硫**，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一...

问题详情：

某碳**样品中含有少量的硫**，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100 g溶液，将其全部加入到100 g一定质量分数的H2SO4溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6 g，将溶液蒸干，得到15.6 g硫**。计算：

(1)加入的H2SO4溶液的溶质质量分数；

(2)原碳**样品中碳**的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【回答】

*：

解：根据质量守恒定律知，生成二氧化碳的质量为100 g+100 g-195.6 g=4.4 g

设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫*质量为y，生成Na2SO4的质量为z。

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106      98   142         44

x        y        z         4.4 g

列比例式得：

解得：x=10.6 g，y=9.8 g，z=14.2 g。

H2SO4溶液中溶质的质量分数：×100%=9.8%。

原样品的质量为10.6 g+(15.6 g-14.2 g)=12 g，

原样品中碳**的质量分数为×100%=88.3%。

答：(1)加入的H2SO4溶液的溶质质量分数为9.8%；

(2)原碳**样品中碳**的质量分数为88.3%。

知识点：质量守恒定律

题型：计算题