化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫*，恰好完全反应...

问题详情：

化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫*，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。

请完成下列分析及计算：

（1）反应*生成气体　　g。

（2）计算合金中铜的质量分数。

【回答】

【分析】锌和稀硫*反应生成硫*锌和*气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）反应*生成气体质量：10g+100g﹣109.8g＝0.2g。

故填：0.2。

（2）设锌质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65                          2

x                          0.2g

＝，

x＝6.5g，

合金中铜的质量分数为：×100%＝35%，

答：合金中铜的质量分数为35%。

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范*和准确*。

知识点：各地中考

题型：计算题