为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫*溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反...

问题详情：

为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫*溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：

（1）反应生成沉淀的质量为　　g；在Q点时溶液中的离子为　　（用符号）。

（2）在反应过程中，杯中溶液的pH大　（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）原硫*溶液的溶质质量分数是多少？

【回答】

【分析】*化钡和硫*反应生成硫*钡沉淀和*化*，由图中信息可知，P点时*化钡和硫*恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫*钡的质量，根据硫*钡质量可以计算硫*的质量，进一步可以计算原硫*溶液的溶质质量分数。

【解答】解：（1）由图中信息可知，P点时*化钡和硫*恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫*钡的质量，则生成的硫*钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g；Q点的*化钡溶液过量，故在Q点时溶液中的离子为H+、Cl﹣、Ba2+；

（2）反应的过程中硫*不断被消耗，溶液的**不断变弱，故pH会不断变大；

（3）设*化钡质量为x，

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，

              98      233

              x       23.3g

x＝9.8g，

原硫*溶液的溶质质量分数为：×100%＝4.9%，

故*为：（1）23.3；H+、Cl﹣、Ba2+；（2）变大；（3）答：原硫*溶液的溶质质量分数为4.9%。

【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。

知识点：*和碱单元测试

题型：填空题