问题详情:
烧杯中装有一定量硫*和硫*铜的混合溶液,已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8 g。某同学为测定该混合溶液中硫*铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下:
加入NaOH溶液的质量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
生成沉淀的质量/g | 0.0 | 2.5 | 8.6 | 9.8 | 9.8 |
(1)该混合溶液中硫*铜的质量为________g。
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少?
【回答】
.(1)16
(2)解:设与硫*反应的NaOH的质量为x,与CuSO4反应的NaOH的质量为y。
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
98 80
9.8 g x
=
x=8.0 g
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
16 g y
=
y=8.0 g
参加反应的NaOH溶液的质量共为=160 g
答:参加反应的*氧化*溶液的总质量是160 g。
知识点:未分类
题型:计算题