浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如下图...

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问题详情：

浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．HX、HY都是弱*，且HX的**比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b

C．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

D．lg ＝3时，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小

【回答】

解析：A项，根据题图分析，当lg ＝0时，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质；HY的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的**大于HX的**，错误；B项，*或碱抑制水的电离，*中的*离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据题图分析，b点对应的溶液中*离子浓度小于a点对应的溶液中*离子浓度，则水的电离程度a<b，所以由水电离出的*离子和*氧根离子浓度的乘积a<b，正确；C项，*的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温度下，电离常数a＝b，错误；D项，lg ＝3时，若同时微热两种溶液，X－物质的量增多，Y－物质的量不变，二者溶液的体积相等，所以比值变大，错误。

*：B

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题

Tags：HY hx 体积 v0 01mol

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