25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，...

问题详情：

25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等

B．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1

C．a→c点过程中， 值不变

D．a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大

【回答】

D

【解析】

A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X，b点溶液的pH=7，说明X-与NH4+的水解程度相等，则Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等，故A正确；

B.由图可知0.1 mol·L-1的HX溶液的pH=3，HX为弱*，因为b点的pH=7，所以b点c(X-)=c(NH4+)，，根据物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L，则c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1，故B正确；

C. a→ c点过程中，，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则值不变，故C正确；

D. b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X，NH4X是弱*弱碱盐，促进水电离，则a、b、c三点，b 点时水电离出的c(H＋)最大，故D错误。*选D。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题