有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuC12、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中...

问题详情：

有一包不纯的K2 CO3粉末，可能含有Na2CO3 、BaSO4、CuC12 、 KCl、 KNO3、Ca ( NO3 )2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。

  (1)取样溶于水，无固体残留，得无*溶液。则粉末中一定不含有     、       、       。

  (2)取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白*沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解。则此粉末中一定含有的杂质是       。

  (3)为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13. 8 g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应后生成19. 7 g沉淀，则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论        (选填“是”或“否”)正确。

【回答】

.(1)BaSO4   CuC12   Ca(NO3)2     (2 ) KC1   (3)是

解析:(1)溶于水后无固体残留、溶液无*，说明该粉末中不含*化铜、**钙、硫*钡。

(2)滴加**银后再滴加稀**，沉淀部分溶解，说明不溶解的沉淀是*化银，该粉末中含有KCl

△

(3)假设19.7 g沉淀全部由K2CO3和BaCl2反应生成，由反应K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KC1可计算得出需K2CO3质量为13. 8 g，而已知此K2 CO3粉末不纯，则一定含有Na2 CO3。

知识点：未分类

题型：填空题