固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中...

问题详情：

固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，以下说法正确的是（      ）

A. 气体A一定只是NO

B. 由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液*中含有K2SO3

C. 若向固体*中加入足量浓盐*，再加KSCN溶液，没有血红*，则*原混合物中一定没有Fe2O3

D. 溶液*中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2

【回答】

B

【解析】

固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓**，产生有*气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有**铁，遇到硫*化钾显示血红*，K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀**，硅*钾和H+反应得到硅*沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫*钾，会产生NO气体，K[Al(OH)4]和稀**反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和**反应，K2CO3可以和稀**反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入*化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，则一定不含有MgCl2，据此回答判断。

【详解】固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓**，产生有*气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有**铁，遇到硫*化钾显示血红*，K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀**，硅*钾和H+反应得到硅*沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫*钾，会产生NO气体，K[Al(OH)4]和稀**反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和**反应，K2CO3可以和稀**反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入*化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，则一定不含有MgCl2；综上可知：原物质中一定含有：Fe、K2SiO3、K2SO3，可能含有：K[Al(OH)4]、K2CO3，Fe2O3；

A．气体A中含有NO，还可能含有CO2，故A错误；

B．溶液A中加入*化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，故B正确；

C．若向固体*中加入足量浓盐*，再加KSCN溶液，没有血红*，可能是Fe2O3和盐*反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了，所以加KSCN溶液，没有血红*，不能*原混合物中一定没有Fe2O3，故C错误；

D．溶液*中一定含有K2SiO3，一定不含有MgCl2，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，故D错误；

故*选B。

【点睛】本题需要注意把握反应的现象，根据实验现象结合物质的*质进行判断，易错点为B和D。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：选择题