问题详情:
分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一.下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液).
(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a.
①试说明HnB的**强弱_______________________________________.
②当a=10时,A溶液呈碱*的原因是(用离子方式程式表示)____________.
③当a=10、n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________.
c(OH-)-c(HB)=________.
④当n=1、c=0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)=1∶99时,A溶液的pH为__________(保留整数值).
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm,相对分子质量为M,测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3,Xm+离子的浓度为c mol/L,则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=___________________,该温度下XnYm的溶解度S=________.
【回答】
(1)①当a=7时,HnB为强*,当a>7时HnB为弱*(2分)
②Bn-+H2OHB(n-1)-+OH-(2分)
③c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) (2分);10-10 mol/L(2分)
④11(2分)
(2)()m·cm+n (2分) (3分)
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题