问题详情:
将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L-1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,探究体系中微粒间的相互作用,实验记录如下:
实验记录 | |
pH变化 | |
溶液中是否产生沉淀 | BaCl2溶液(无氧)中无白*沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白*沉淀 Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白*沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白*沉淀 |
下列说法不正确的是
A. 曲线a 所示溶液pH降低的原因:SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-
B 曲线c 所示溶液中发生反应:2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+
C. 与曲线a、b、c对比,可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒
D. 依据该实验预测0.2 mol·L-1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2
【回答】
C
【解析】
【详解】A、曲线a表示无氧环境下,*化钡溶液 pH变化减小,说明二氧化硫生成了弱*亚硫*,溶液pH降低的原因是SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-,故A正确;
B、曲线c表示有氧环境下,*化钡溶液 pH变化较大,则说明二氧化硫被氧气氧化为强*硫*,反应的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+,故B正确;
C、*化钡、**钡在有氧环境下,pH变化几乎相同,所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒,故C错误;
D、0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2**钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫,依据该实验预测0.2 mol·L-1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2,故D正确;
选C。
【点睛】本题考查了*质实验方案的设计,明确实验目的及实验原理为解答关键,注意对比实验,试题充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。
知识点:离子反应
题型:选择题