某化学兴趣小组为测定石灰石中主要成分碳*钙的质量分数，取石灰石12.5g加入到盛有100g稀盐*的烧杯中，恰好...

问题详情：

某化学兴趣小组为测定石灰石中主要成分碳*钙的质量分数，取石灰石12.5g加入到盛有100g稀盐*的烧杯中，恰好完全反应（假设杂质不溶于水也不与盐*反应），产生4.4g气体．求：

（1）石灰石中碳*钙的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的碳*钙和盐*反应的化学方程式求算碳*钙的质量和*化钙的质量，进而求算对应的质量分数．

【解答】解：设该石灰石样品中碳*钙的质量为x，生成*化钙的质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100         111        44

x           y          4.4g

==

x=10g

y=11.1g

石灰石中碳*钙的质量分数为×100%=80%；

反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%10.5%

答：（1）石灰石中碳*钙的质量分数为80%；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题