下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐*完全中和，放出28.7kJ的...

问题详情：

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐*完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋*和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1

B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

C．已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1

D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

【回答】

【考点】热化学方程式．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A、应注意弱电解质的电离是吸热的；

B．从金刚石和石墨的转化关系式可见，金刚石能量比石墨高；

C、燃烧热是可燃物为1mol；

D、完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，反应热大小比较包括正负．

【解答】解：A、中和热指的是在稀溶液中，强*和强碱反应生成1mol水时放出的热量．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐*完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋*为弱*，电离吸热，故稀醋*和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故A错误；

B．金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；

C、反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，故C错误；

D、完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，反应热越小，所以△H1＜△H2，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查了燃烧热、中和热以及由吸放热的过程判断物质能量的高低，较简单．

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题