问题详情:
下列说法正确的是
A.两种难溶电解质,Ksp小的溶解度一定小
B.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
C.在硫*钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,硫*钡的Ksp增大
D.用锌片作阳极,铁片作*极,电解ZnCl2溶液,铁片表面出现一层锌
【回答】
D
【详解】
A.组成相同的难溶电解质可以直接用Ksp的大小比较其溶解度的大小,否则不能直接比较,因此A不正确;
和AgI的溶解度不同,等物质的量的这两种物质溶于1L水中,c(Cl-)和c(I-)不相等,故B不正确;
C.在沉淀的饱和溶液中加水,可增大物质溶解的量,但不能改变溶解度和Ksp,它们只与温度有关,所以C不正确;
D.用锌片作阳极,失去电子被溶解,溶液Zn2+在*极铁片上得到电子而析出达到镀锌的目的,因此D正确。
本题*为D。
知识点:电镀
题型:选择题