38.4g铜跟适量的浓**反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标准状况)，反应消耗的**可能是(　　)...

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38.4 g铜跟适量的浓**反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的**可能是(　　)

A. 1.0 mol             B. 1.6 mol             C. 2.2 mol             D. 2.4 mol

【回答】

C

【解析】

铜与浓**反应，随着反应的进行，**的浓度会逐渐减小，则会涉及到两个反应，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在氧化还原反应中，得失电子总数相等，铜反应完，则化合价由0价变为+2价，生成Cu(NO3)2，38.4g为0.6mol，则HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，生成的n(NO)与n(NO2)的和为1mol，则参与反应的**为2.2mol，*为C。

【详解】浓**适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应消耗的HNO3包括起**作用和起氧化作用的两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两个化学方程式看出：Cu＋2HNO3(*)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，所以反应消耗的HNO3的物质的量为：1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。

【点睛】根据N原子守恒进行求解，参加反应的**，生成的产物有三种：Cu(NO3)2、NO2、NO，根据铜的量计算**铜，气体NO2、NO的和为参与氧化还原反应的**。

知识点：**

题型：选择题