已知氧化*Fe3+＞I2．向FeI2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bI﹣+cC...

问题详情：

已知氧化*Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：

a Fe2++b I﹣+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl﹣．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

A．2，4，3，2，2，6 B．0，2，1，0，1，2 C．2，0，1，2，0，2 D．2，8，5，2，4，10

【回答】

【考点】氧化还原反应方程式的配平．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】向FeI2溶液中通入*气，*气先和*离子发生置换反应，然后再和亚铁离子发生反应，根据*气和FeI2反应的离子方程式确定a、b、c、d、e、f是否符合反应实际；

A．2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣，*气足量时可以发生；

B．0Fe2++2I﹣+Cl2→0Fe3++I2+2Cl﹣，氧化*Fe3+＞I2，可以发生；

C．2Fe2++0I﹣+Cl2→2Fe3++0I2+2Cl﹣，*气不足时，*气先和*离子发生置换反应，不可以发生；

D．2Fe2++8I﹣+5Cl2→2Fe3++4I2+10Cl﹣，*气不足，把*离子氧化成*单质，再部分氧化亚铁离子．

【解答】解：向FeI2溶液中通入*气，*气先和*离子发生置换反应2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，然后再和亚铁离子发生反应2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣；所以在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2，有x molCl2发生反应，

当≥时，*离子、二价铁离子全部被氧化；≤1时，只能氧化*离子；1＜＜时，既氧化全部*离子，又氧化部分二价铁离子；

A．*气过量，I﹣、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故A正确；

B．氧化*Fe3+＞I2，*离子的还原*强于二价铁离子，*气少量，只能氧化*离子，0Fe2++2I﹣+Cl2→0Fe3++I2+2Cl﹣，故B正确；

C．氧化*Fe3+＞I2，*离子的还原*强于二价铁离子，*气少量，只能氧化*离子，不可以先氧化二价铁离子，故C错误；

D．当加入的*气把I﹣完全氧化成I2，还有部分剩余时，再部分氧化亚铁离子，可以发生反应2Fe2++8I﹣+5Cl2→2Fe3++4I2+10Cl﹣，故D正确；

故选C．

【点评】本题以*气和*化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度中等．

知识点：氧化还原反应

题型：选择题