问题详情:
已知还原*:Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )
A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
因为还原*Fe2+Br-,所以Cl2先与Fe2+反应,后与Br-反应,反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则Cl2完全反应,Fe2+完全反应、Br-部分反应;根据得失电子守恒和原子守恒列式。
【详解】n(Cl2)==0.15mol,因为还原*Fe2+Br-,所以Cl2先与Fe2+反应,后与Br-反应,反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则Cl2完全反应,Fe2+完全反应、Br-部分反应,根据Cl守恒,反应后溶液中n(Cl-)=0.15mol2=0.3mol;设原溶液中FeBr2物质的量为x,则原溶液中n(Fe2+)=x、n(Br-)=2x,根据得失电子守恒,0.15mol2=x+(2x-0.3mol),解得x=0.2mol,原FeBr2溶液物质的量浓度为=2mol/L,*选A。
知识点:离子反应
题型:选择题