问题详情:
下列通过实验得出的结论中正确的是:
A. 某溶液试样中加入MgCl2溶液,无明显现象,再加入过量NaOH溶液,生成白*沉淀,则该溶液试样中存在HCO3-
B. 取某固体试样加水后的上层清液进行焰*反应,透过蓝*钴玻璃看到紫*火焰,则该固体试样中存在K+
C. 某溶液试样中加入稀HNO3*化Ba(NO3)2溶液,生成白*沉淀,则该试样中存在SO42-
D. 某固体试样完全溶于稀硫*,滴加KSCN溶液,出现血红*,则该固体试样中存在Fe3+
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】A. 加入过量NaOH溶液时,Mg2+可与OH-结合生成沉淀,且溶液中也可能存在HSO3-,故A错误;
B. 透过蓝*钴玻璃看到紫*火焰,说明含有K+,故B正确;
C. 某溶液试样中加入稀HNO3*化Ba(NO3)2溶液,生成白*沉淀,该试样中可能存在SO32-或SO42-等,故C错误;
D. 某固体试样完全溶于稀硫*,滴加KSCN溶液,出现血红*,该固体可能是**亚铁,存在Fe2+,故D错误。
故选:B
【点睛】C项为本题的易错点,注意SO32-对SO42-检验产生的干扰,检验SO42-时应先用盐**化,没有现象,再加入*化钡溶液,出现白*沉淀,说明含有SO42-。
知识点:离子反应
题型:选择题