问题详情:
*气可以用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。常温下,溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物质的量分数(α)随pH变化的关系如上图所示。
已知,Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4
下列说法正确的是( )
A. Cl2(aq)+H2O2H++ClO-+Cl- K2=10-10.9
B.*气通入水中,c(HClO)+c(ClO-)<c(H+)-c(OH-)
=7.0时漂白能力要比pH=6.0时要强
D.*气处理自来水时,在夏天的杀菌消毒效果要比在冬天好
【回答】
B
解析:根据图像可知,pH=7.5,此时c(HClO)= c(ClO-)。
再利用HClO电离平衡常(K3),可以得到K3=c(H+)=10-pH=10-7.5将已知的三个方程式相加可以得到
因而可得到K= K1*K2* K3=10-1.2-3.4-7.5=10-12.1。故A选项不正确。*气通入水中,存在电荷守恒,c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),即c(Cl-)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)。假设HClO不存在电离,会有c(Cl-)=c(HClO)。但是,HClO存在电离平衡的,故c(HClO)<c(Cl-),因而c(HClO)+c(ClO-)<c(H+)-c(OH-)。故B选项正确。起漂白作用的是HClO,由图像可知pH=7.0时c(HClO)比pH=6.0小,所以pH=7.0时漂白能力要比pH=6.0时要弱。故C选项不正确。夏天相比冬天温度高,并且HClO易分解;温度越高,HClO分解越快。所以,在夏天的杀菌消毒效果要比在冬天差。
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:选择题