“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫*溶液反应制取*气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4Na...

问题详情：

“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫*溶液反应制取*气，反应原理为：

NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑ + H2O； 为探究*气的*质，某同学利用此原理制*气并设计了如下所示的实验装置：

(1)从①、②、③装置中选择合适的制*气装置(A处)___________  (填写序号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红*布条和湿润的红*布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪*，其原因可能是___________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法___________。

(3)为了验**气的氧化*，将*气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的___________至无明显现象，然后再加入少量___________溶液，有白*沉淀生成，说明含有。

(4)*气通入饱和NaHCO3溶液能产生无*气体，已知**：盐* ＞ 碳* ＞ 次**，该实验**气与水反应的生成物中含有  ___________(填“盐*”或“次**”)。

【回答】

②    产生的*气中含有水蒸气会反应生成次**    在装置A、B之间增加盛有浓硫*的洗气瓶(或干燥装置)    稀盐*(或HCl溶液)    BaCl2(或其他合理*)    盐*   

【详解】

(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②；

(2)装置B中干燥的有*布条褪*，说明*气中可能混有少量的水蒸气，*气与水反应生成次**而漂白，因此应在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；

(3)检验硫*根必须排除其它离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐*至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液有白*沉淀生成，说明含有；

(4)*气通入水溶液会反应生成盐*和次**，**盐*＞碳*＞次**，*气通入饱和NaHCO3溶液能产生无*气体，**气与水反应的生成物中含有盐*。

知识点：*气

题型：实验,探究题