在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，发生反应。反应进行到2s时，的浓度为。在6...

问题详情：

在372K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，发生反应。反应进行到2s时，的浓度为。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为

B．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍

C．在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol

D．平衡时，N2O4的转化率为40%

【回答】

B

【详解】

A.2秒时NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol/（L·s），故A错误；

B．2秒时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol，由可知消耗的N2O4为0.05mol，故2s时N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的=1.1倍，故B正确；

C．设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则=1.6，解得x=0.3mol，故C错误；

D．N2O4的转化率为×100%=60%，故D错误；

故*选B。

知识点：化学反应速率

题型：选择题