向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相...

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向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(　　)

A. B.

C. D.

【回答】

【解析】

根据还原*强弱分析反应的先后顺序，从而计算出*气的量与各离子浓度的关系。

【详解】离子还原*SO32－> I－> Fe2＋> Br－，故首先发生反应SO32－+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ ,再发生反应2I－+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时*气的体积；

A.由SO32－+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知，0.1mol SO32－完全反应需要消耗0.1mol*气，标准状况下的*气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中*气的体积不符合，故A错误；

B.0.1molSO32－完全反应后，才发生2I－+Cl2=I2+2Cl-, 0.1mol SO32－完全反应需要消耗0.1mol*气，故开始反应时*气的体积为2.24L，0.1mol I－完全反应消耗0.05*气，故0.1molI-完全反应时消耗*气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中*气的体积不符合，故B错误；

C.0.1mol SO32－完全反应需要消耗0.1mo*气，0.1molI－完全反应消耗0.05*气，故亚铁离子开始反应时*气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知， 0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol*气，故Fe2+完全时消耗的*气体积为3.36L +0.05mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；

D. SO32－、 I－、 Fe2＋反应完全时消耗的*气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时*气的体积为4.48L，由2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，0.1mol Br-完全反应消耗0.05mol*气，故溴离子完全反应时消耗*气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中*气的体积不符合，故D错误。

故选C。

【点睛】解决此题的关键在于明确几种离子的还原*强弱。

知识点：离子反应

题型：选择题

Tags：溶液 Fe2 标准状况 Cl2 SO32

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