问题详情:
现有盐*和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量的碳**溶液,溶液的pH随加入碳**溶液的量的变化关系如图所示。
(1)向混合溶液中加入碳**溶液,先观察到的现象是 。
(2)写出pH=7的过程中发生反应的化学方程式: 。
(3)当pH>7时,溶液中的*离子是 (填离子符号)。
【回答】
溶液中有气泡产生 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓CO32-、Cl-
解析:(1)碳**首先与盐*反应,反应完成后,碳**再与*化钙反应生成沉淀,所以先观察到的现象是溶液中有气泡生成;
(2)pH=7时说明溶液中盐*反应完毕,发生的是碳**和*化钙的反应,碳**和*化钙反应生成碳*钙沉淀和*化*,反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3 ==2NaCl+CaCO3↓;
(3)当pH>7时,盐*、*化钙均已完全反应,盐*和碳**反应生成*化*、水和二氧化碳,碳**和*化钙反应生成碳*钙和*化*,所以此时溶液中的溶质是*化*和过量的碳**,故*离子是*离子和碳*根离子。
知识点:未分类
题型:综合题