有和的混合溶液，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加的溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确...

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有和的混合溶液，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加的溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. a点溶液呈中*

B. b~c段只发生了1个反应。

C. c点对应的沉淀有2种，

D. 原混合溶液中铁、硫元素质量比是

【回答】

CD

【解析】

【详解】A、o~a段发生的反应是Fe2(SO4)3+ 3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3，H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2HCl，a点的溶质是FeCl3、HCl，a点溶液呈**，故A错误；

B、根据A选项分析可知，b 点的溶液中的溶质是FeCl3、HCl、BaCl2，加入NaOH溶液，发生的反应是FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，b~c段发生了2个反应，故B错误；

C、根据A、B选项的分析可知，c点对应的沉淀BaSO4、Fe(OH) 3，其中BaSO4质量为58.25g，Fe(OH) 3质量=68.95g-58.25g=10.7g；

设：生成10.7g Fe(OH) 3需8%NaOH 溶液的质量为x，FeCl3质量为y。

  x=150g；

  y=16.25g；

设：硫*铁与*化钡生成16.25g FeCl3同时生成硫*钡质量为z。

 z=34.95g；所以硫*与*化钡反应生成的硫*钡的质量=58.25g-34.95g=23.3g；

设：生成23.3g硫*钡，可同时生成*化*质量为A；

 A=7.3g；

设：与7.3g*化*完全反应需8%的NaOH的质量为n；

 n=100g，所以m=250g+100g+150g=500g，故C正确；

D、根据化学方程式和质量守恒定律可知，*氧化铁中铁元素的质量等于硫*铁中铁元素质量，硫*钡中硫元素质量等于混合溶液中硫元素质量。*氧化铁中铁元素的质量=，硫*钡中硫元素质量=；原混合溶液中铁、硫元素质量比=5.6g:8g=，故D正确。故选CD。

知识点：各地中考

题型：多项选择