问题详情:
用质量均为100 g的铜作电极,电解AgNO3溶液,电解一段时间后,两极质量相差28 g,此时阳极质量为
A.121.6 g B.86 g C.93.6 g D.89.6 g
【回答】
【*】C
【解析】
试题分析:铜作电极,电解AgNO3溶液,*极:2Ag++2e-=2Ag,阳极:Cu2++2e-=Cu,电解一段时间后,两极质量相差28g,则64 g·mol-1 n(Cu)+108 g·mol-1 n(Ag)=28g。由于*、阳两极转移的电子数相等,所以n(Cu)=2n(Ag),解得n(Cu)=0.1mol,n(Ag)=0.2mol,则阳极质量为100 g-0.1 mol×64 g·mol-1=93.6g,*选C。
【考点定位】本题主要是考查电解池的有关计算
【名师点晴】有关电化学原理的计算,关键是灵活应用电子转移守恒,方法是:①根据电子守恒计算:用于串联电路中*阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。②根据总反应式计算:先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例式计算。③根据关系式计算:根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式。例如:
, (式中M为金属,n为其离子的化合价数值)。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题