工业合成氨与制备**一般可连续生产，流程如图所示：（1）工业生产时，制取*气的一个反应为：CO+H2O(g)C...

问题详情：

工业合成氨与制备**一般可连续生产，流程如图所示：

（1）工业生产时，制取*气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2

T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是

（4）**厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的**等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

则**直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                 

（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱*条件下发生反应的电极反应式为

                                                        。

【回答】

【知识点】化学平衡G2G3G5F3F2

【*解析】（1）1（2分）；  (2)< （2分）

(3)温度高于时，平衡向左移动（2分） (4)  （2分）

(5) 分）

解析：⑴解：①CO+H2O（g）CO2 +H2           初始：0.2   0.3            0    0           变化：0.12  0.12         0.12   0.12           平衡：0.08  0.18         0.12    0.12，则K==1。

⑵对于放热反应，升高温度，则化学平衡逆向移动，导致平衡常数减小，所以T1＜573K。

⑶对于放热反应，升高温度，则化学平衡逆向移动，所以氨气的产率减小。

⑷根据盖斯定律两式相加除以2得CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H= -867kJ·mol-1

⑸根据题意通入氨气的电极是负极，发生氧化反应生成氮气和水，即

2NH3-6e-+6OH-=N2+H2O

【思路点拨】盖斯定律的应用：找出目标反应的物质在所给反应中是在反应物还是在生成物中，然后可像数学运算一样采取加减乘除的方法求解目标反应方程式，如本题的目标反应的CH4、NO2在第一个反应的反应物中，因此两式相加。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：填空题