问题详情:
已知多元弱*在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度大于第二步电离程度,第二步电离程度大于第三步电离程度。今有三种HA、H2B、H3C一元、二元、三元弱*,根据“较强*+较弱*盐=较强*盐+较弱*”的反应规律,它们之间能发生下列反应
①HA+HC2-(少量)==A-+H2C-
②H2B(少量)+2A-==B2-+2HA
③H2B(少量)+H2C-==HB-+H3C
回答下列问题:
⑴在相同条件下, HA、H2B、H3C三种*中**最强的是
⑵A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子的是 ,最难结合质子的是 。
⑶下列反应的离子方程式书写正确的是(填写标号)
A H3C+3A-==3HA+C3- B HB-+A-==HA+B2- C H3C+B2-==HB-+H2C-
⑷完成下列反应的离子方程式
H3C+OH-(过量)===
HA(过量)+C3-====
【回答】
(1)H2B (2)C3- HB- (3) B (4) ①H3C+3OH-==C3-+3H2O ② 2HA+C3-==2A-+H2C-
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题