已知向碳**溶液中逐滴加稀盐*，反应分两步进行：第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步N...

问题详情：

已知向碳**溶液中逐滴加稀盐*，反应分两步进行：

第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步NaHCO3跟盐*反应放出二氧化碳．

实验室有*、乙两瓶无*溶液，其中一瓶是稀盐*，另一瓶是碳**溶液．为鉴别*、乙两瓶溶液，进行以下实验：

①量取25.00mL*溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL气体；

②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入*溶液25.00mL，共收集到112mL气体．

据此判断：*是　　溶液，乙是　溶液（均填化学式）．

【回答】

【考点】盐的化学*质；书写化学方程式．

【专题】常见的盐 化学肥料．

【分析】根据将碳**溶液滴入盐*溶液，则盐*相对过量，所有碳*根离子都会转化为C二氧化碳；反之，将盐*溶液滴入碳**溶液，则盐*相对不足，前一部分盐*将碳*根离子先转化为碳**根离子，后一部分盐*使之转化为二氧化碳，因为两次所得二氧化碳体积不同，说明15mL碳**相对于25mL盐*来说过剩，所以乙是碳**，*是盐*进行分析．

【解答】解：当向盐*中加入碳**溶液时，发生反应2H++C=CO2↑+H2O，盐*完全反应后，再加入的碳**不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入盐*时，先发生反应C+H+=HCO3﹣，当所有C均转化为HCO3﹣时，再发生反应HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，由实验①②中数据可知等量的*与等量的乙反应，实验①产生的CO2气体多，说明*为HCl、乙为Na2CO3．

故*为：HCl，Na2CO3．

【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的离子方程式或化学方程式，根据方程式结合质量守恒计算该题，题目难度中等．

知识点：生活中常见的盐

题型：填空题